Où les corpuscules de matière révèlent leur nature ondulatoire ... (9/11)

Les éléments hydrogène (Z = 1), lithium (Z = 3), sodium (Z = 11) et potassium (Z = 19) présentent la particularité d'avoir un électron de type s sur leur couche périphérique externe, qu'il s'agisse d'un électron 1s (H), d'un électron 2s (Li), d'un électron 3s (Na) ou bien encore d'un électron 4s (K). Ce qui, en partie tout au moins, explique leurs propriétés chimiques communes, leur capacité notamment à se lier à des éléments tels le fluor (Z = 9), le chlore (Z = 17), ... auxquels il manque précisément un électron pour compléter leur couche électronique externe - la couche L pour ce qui concerne le fluor, la couche M pour ce qui concerne le chlore, ...

Les gaz rares quant à eux, tels le néon (Z = 10), l'argon (Z = 18) ou bien encore le krypton (Z = 36), se caractérisent par la saturation de leurs couches électroniques périphériques. Tout comme les métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, ...), ils figurent sur une mème colonne du tableau périodique. De façon générale, chaque colonne de cette classification rassemblera les éléments chimiques de configurations électroniques externes identiques - les éléments présentant un mème nombre d'électrons de mème catégorie (s, p, d, f, ...) sur la couche périphérique la plus externe. Ce qui explique la périodicité de leurs propriétés chimiques.

Classification périodique des éléments. (Cliquez sur l'image pour l'agrandir)